為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，

試  參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分

 子是               。

    A．N₂      B．O₂

       C．H₂O    D．CO₂

E．CH₄

（2）下列說(shuō)法不正確的是     。

    A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

    B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化

    C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

    D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是        。

    A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

    B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                  

    D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的    。

  A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

    B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

    C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

    D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃    D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是             。

       A．N₂        B．O₂         C．H₂O      D．CO₂         E．CH₄

（2）下列說(shuō)法不正確的是         。

       A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

       B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化

       C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

       D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是               。

       A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

       B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                      

       D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的         。

      A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

       B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

       C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

       D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                  。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O    B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃    D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是            。

       A．N₂       B．O₂         C．H₂O      D．CO₂        E．CH₄

（2）下列說(shuō)法不正確的是         。

       A．N₂O與CO₂,CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

       B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化

       C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

       D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是              。

       A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

       B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                     

       D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的         。

      A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

       B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

       C．CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

       D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                 。                                              

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O    B．[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃   D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下

流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、過(guò)濾，得到Mg(OH)₂沉淀  ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾，將制得的晶體脫水得無(wú)水MgCl₂

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

（1）下列說(shuō)法不正確的是__________________（填代號(hào)）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                  

Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                    。

（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，

下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

操作                                                                       

化學(xué)方程式                                                  。

（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36 L ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ，樣品中鋁的質(zhì)量是           g。

若取10.7 g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為a L，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于      ∶      。