10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶體的混合物10g.溶于水制成200mL溶液.其中c(Na+)=0.50mol/L.若將10g的這種混合物.加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹?減少的質(zhì)量為( ) A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是：（     ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO­3)

B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在：

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

     c(CH3COO－)＞c(OH－)

D．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

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（2011?崇明縣一模）用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度
的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 稱(chēng)取樣品質(zhì)量/g 所加Ba（OH）2溶液的體積/L 測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
1 0.858 0.5 1.379
2 1.716 0.5 ？
3 2.574 0.5 4.137
4 3.432 0.5 5.516
5 4.290 0.5 5.516
6 5.148 0.5 5.516
回答下列問(wèn)題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是
2.758g
2.758g
．
（2）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是
2：5
2：5
．
（3）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL 溶液，稀釋以后溶液的pH值為
12
12
（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種．向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，下列判斷正確的是（　　）

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下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、二氧化硫的排放會(huì)造成溫室效應(yīng)B、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C、Cu和濃H2SO4反應(yīng)，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D、用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體

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精英家教網(wǎng)在兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中，（如圖），觀察反應(yīng)現(xiàn)象：
（1）通過(guò)觀察發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸濃度未知，反應(yīng)完成后，你能判斷甲、乙兩支試管哪一支用的是NaHCO3粉末
 
．
結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系有三種不同情況，請(qǐng)說(shuō)明其中一種理由：
 
．
（3）利用上述方法還可以少量制取多種氣體，請(qǐng)說(shuō)出四種：
 
、
 
、
 
、
 
．（說(shuō)明所用試劑和制取的氣體）

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