離子方程式:5Na2O2+2MnO4- +16H+＝10Na+ +2Mn2+ +5O2+8H2O(Na2O2中O為- 1價(jià)) (1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. 5Na2O2+2MnO4- +16H+＝10Na+ +2Mn2+ +5O2+8H2O (2)該離子反應(yīng)中.氧化劑是 .還原劑是 . (3)該離子反應(yīng)中.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 . (4)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 e -,若有1 molO2產(chǎn)生.則轉(zhuǎn)移電子 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫(xiě)兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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在酸性高錳酸鉀中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀是氧化劑，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑B、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣C、當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1molD、向高錳酸鉀溶液加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+  下列判斷正確的是 （    ）

A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol

D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

 

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在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為：2MnO4-+16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O + 10Na+  下列判斷正確的是: 

A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液  

 

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在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是: 

A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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