原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各個問題。

(1)南昌大學最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內領先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應式：

負極：    正極：。

充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發(fā)生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負極之間是固體電解質。固體電解質又稱離子導體，在一定溫度范圍內具有很強的導電性。固體電解質雖然是固體，但卻像電解質溶液一樣為離子的導電載體。下列物質能作為固體電解質的是               (填編號)。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉移時，則正極產生物質的質量為­­­­    g。

(4)為了使產品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti0₂作催化劑，用NaCl0將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN^-的含量。將濃縮后含CN^-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，還有HCl及副產物Cl₂等。在上述裝置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN^-的含量為       g/L。

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為＿＿＿。

（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W+離子。電池反應為：16W(l)+nY8(l) 8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應：xA+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）該溫度下，當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是

A.醋酸             B.碘化氫             C.硫酸             D.苛性鈉

下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是

A.醋酸            B.碘化氫            C.硫酸            D.苛性鈉