鉍酸鈉(NaBiO₃)是一種強氧化劑．NaBiO₃可將氧化成，同時要用濃硝酸酸化，但不能用濃鹽酸酸化，這是因為

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A．硝酸是強氧化性酸，它參加反應有助于將氧化成

B．離子催化NaBiO₃時對Mn²⁺起氧化作用

C．硝酸的酸性比鹽酸強

D．鹽酸中的Cl^－能被強氧化劑氧化

(1)步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人認為①中碘單質制出了氯單質，說明碘的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？

(3)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有_______________。

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為___________________________。

(5)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___________。

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應快、產(chǎn)品質量高等優(yōu)點。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：____________。

（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，該反應的氧化劑與還原劑質量之比為___________。

（3）操作③需要加入的物質（試劑）是_________，目的是___________________________。

（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。

（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。

（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應的化學方程式為__________________________________。