8．H2S是弱電解質(zhì).可用于描述反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是 A．2FeCl3+S2- 2FeCl2+S↓+2Cl- B．2Fe3++S2- 2Fe2++S↓ C．Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

H2S是弱電解質(zhì)，可用于描述反應(yīng)Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋S↓＋H2SO4的離子方程式的是

A.Fe2(SO4)3＋S2－===2FeSO4＋S↓＋

B.2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C.Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋

D.2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

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下列用于描述化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�

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已知H2S是弱電解質(zhì)，把反應(yīng)方程式：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl用離子方程式表示，正確的是

A．

2Fe3+＋H2S2Fe2+＋2H+＋S↓

B．

Fe3+＋H2SFe2+＋2H+＋S↓

C．

2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓

D．

2Fe3+＋2Cl－＋S2－＋2H+2Fe2+＋S↓＋2HCl

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已知H2S是弱電解質(zhì)，把2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl改寫成離子方程式正確的是


  1. A.
    2FeCl3+S2-＝2FeCl2+S↓+2Cl-
  2. B.
    Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
  3. C.
    2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
  4. D.
    2Fe3++H2S＝2Fe2++2H++S↓

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（2010?西城區(qū)二模）化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水且是有毒氣體，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
．

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學(xué)式）
Na2CO3
Na2CO3
、
CaCO3
CaCO3
．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）D元素在元素周期表中的位置是
第3周期IVA族
第3周期IVA族
．
（3）H的電子式是
．
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl
．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）
ac
ac
．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

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