（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = akJ  mol^－1

（1）已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) =2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

則a =     kJ  mol^－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。

② 下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是     （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱(chēng)）。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ  mol^－1

（1）已知：

①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)             ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

則a =          kJ  mol^－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =        ，溫度升高后，K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為         。

② 下列說(shuō)法正確的是          （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是         （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是            （填名稱(chēng)）。