理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是．
（2）利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是，電解質(zhì)溶液是．
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為，當外電路通過1.2mol e^-時，理論上消耗甲醇g．

下列說法中不正確的是（　　）

如下圖所示的實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�

（2013?漳州二模）下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　　）

（2012?順義區(qū)二模）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列說法正確的是（　　）