（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)₂是直線型分子，并有對(duì)稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為            。

③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                     。

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數(shù)為l．0×l0^－30。現(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH₂，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度

為                                               。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol^－l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      △H＝－908 kJ·mol^－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯(cuò)誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl₂,則電解總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的是(　　)

A．	B．
C．	D．

將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的是(　　)

將2.4mol某金屬放入1.8 L的2mol/L的酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得7.2g的，則與金屬反應(yīng)的酸是

[　　]

A．HCl

B．

C．

D．上述三種酸都可以