A.a d b e c             B.c a d e b                C.a e d b c            D.c a b e d

A.A＞B＞C＞D＞E                              B.B＞A＞C＞D＞E

C.B＞C＞A＞E＞D                              D.C＞B＞A＞E＞D

有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為                      

【解析】比較金屬性強(qiáng)弱。比較金屬性強(qiáng)弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，或和水以及酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或者是根據(jù)它們之間的相互置換能力。

有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為                      

【解析】比較金屬性強(qiáng)弱。比較金屬性強(qiáng)弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，或和水以及酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或者是根據(jù)它們之間的相互置換能力。

（1）寫出A、C、E三種元素的名稱。

A._______________;C._______________;E._______________。

（2）A、B形成的化合物與DB₂反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為_______________。

（3）已知DB₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為DB₃，1 mol DB₂充分反應(yīng)，放出98.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________,工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是_______________，反應(yīng)的適宜條件為_______________。

（4）用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為________；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是_______________；若改用鐵棒作陽極材料，則陽極的電極反應(yīng)式為_______________。