根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H₂0)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：[來源:學§科§網Z§X§X§K]

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    Cu0中混有不反應的雜質    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。

 選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑)。

    第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合

題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，

請在答題卡相應位置做答并寫明小題號。

（16分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

請回答下列問題：

（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）判斷到達滴定終點的現象是___________________________________________。

（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡

B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定終點時，俯視讀數

（4）由以上數據，該鹽酸的物質的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數還缺少的物理量是：                ；（請注明單位）。如缺少的數據用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數為                     ；

（5）下列操作會使結果偏高的是    （多選倒扣分）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視

D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

（16分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

請回答下列問題：

（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                  (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）判斷到達滴定終點的現象是___________________________________________。

（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡

B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定終點時，俯視讀數

（4）由以上數據，該鹽酸的物質的量濃度為               ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數還缺少的物理量是：                ；（請注明單位）。如缺少的數據用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數為                     ；

（5）下列操作會使結果偏高的是     （多選倒扣分）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視

D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

（9分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22