把兩種固體混合加入水中,可產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,這兩種固體可能是 A.NaHCO3和Na2O2 B.鋁粉和NaOH C.Na2SO3和SO3 D.Na2CO3和P2O5 二 填空題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應(yīng)選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O

③丙同學(xué)：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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煤的干餾是煤氣化的重要方法，是煤綜合利用最“古老”的方法，也是最簡單的方法，所謂煤的干餾是在隔絕空氣和高溫的條件下，煤可以發(fā)生分解，生成固態(tài)的焦炭、液態(tài)的煤焦油、氣態(tài)的焦爐氣．下面是某實驗小組設(shè)計的煤干餾實驗，裝置如圖所示．取約2～3g的煤粒，在研缽中研磨至粉末狀態(tài)；用藥匙將煤粉放入玻璃管中，在具支試管中加入2mL水，然后按照如圖所示安裝好裝置；點燃酒精燈，對玻璃管均勻受熱后再集中受熱，注意觀察具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度；待具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度均勻后，用明火靠近具支試管的支管口處，可以觀察到產(chǎn)生的氣體能夠燃燒．
根據(jù)上述實驗設(shè)計回答下列問題：
（1）實驗結(jié)束后，應(yīng)該先把玻璃管從溶液中取出，然后再熄滅酒精燈，這樣操作的目的是
防止因先撤走酒精燈導(dǎo)致玻璃管內(nèi)溫度降低壓強變小，具支試管中的溶液沿玻璃導(dǎo)管倒吸入熱的玻璃管中，炸裂玻璃管
防止因先撤走酒精燈導(dǎo)致玻璃管內(nèi)溫度降低壓強變小，具支試管中的溶液沿玻璃導(dǎo)管倒吸入熱的玻璃管中，炸裂玻璃管
．
（2）焦爐氣是一種混合性的可燃性氣體，點燃焦爐氣前必須進行
驗純
驗純
操作，目的是
防止爆炸
防止爆炸
，但該實驗沒有進行此操作，實驗中需要多排一會兒氣體，至氣泡均勻時再點燃．
（3）取下具支試管，可以發(fā)現(xiàn)其中的液體分為兩層，上層是
煤焦油
煤焦油
，下層是
水溶液
水溶液
，在溶液中滴加酚酞試劑，溶液顯
紅
紅
色，原因是
溶液中溶解了氨氣
溶液中溶解了氨氣
．

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A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均無明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1:5:6和1:1:2的物質(zhì)的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲。D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙。甲與乙混合氣體通入水中會產(chǎn)生兩種酸。B與E固體混合不反應(yīng)，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙。若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲。甲氣體通入D溶液，顏色會消失。若將A、D、E按2:1:1物質(zhì)的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體丁。

請回答下列有關(guān)問題：

⑴．完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平之。

①．A + B + E → ：　  ▲ 

②．D + E → ：　  ▲ 

③．甲+乙+ H2O → ：  ▲ 

④．A + D + E → ：　  ▲ 

⑵．丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑。相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍；相同質(zhì)量的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍。

⑶．歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等。A鹽中對應(yīng)的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當(dāng)時誤認為是最高價）。電解技術(shù)進入化學(xué)研究領(lǐng)域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽(M=122.5 g·mol－1)，我們可以把與其對應(yīng)的酸稱為高某酸。取出100 mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L(已經(jīng)折算成標準狀況下的氣體體積) 。

①．陰、陽兩極所發(fā)生的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  、  ▲  。

②．原A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為  ▲  。（假設(shè)溶液體積變化忽略不計）

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B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
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實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產(chǎn)率為：
 
．

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鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：
C10Hl2FeN2NaO8·3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇。l％的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下
實驗室制備NaFeEDTA·3H2O步驟如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸餾水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na2H2EDTA·2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解。
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3·6H2O。稱取2．5g（0．009mol）FeCl3·6H2O溶予5mL，蒸餾水中（并加l滴鹽酸）。
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出。
⑤冷卻、減壓過濾，先用冰水洗滌樗用乙醇洗滌。
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2．8g
試回答下列問題
（1）在步驟①中，須加入過量的堿，是因為_________________。
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是___________________________；加顯色利后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；_________________________。
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，_________________，_________________。
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：__________________________________。
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA·3H2O，先取20mL醬油加入10rnL75％乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH<0．5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是_________________（寫化學(xué)式）。
（6）本次實驗的NaFeEDTA·3H2O的實際產(chǎn)率為：_________________。

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