下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個(gè)電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個(gè)電子		9 550	11 600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量．
②表中X可能為13種元素中的（填寫(xiě)字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式．
③Y是周期表中族的元素．
④以上13種元素中，（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)，該元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填如圖1中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為，該晶體的密度_（用M、N_A、d表示）．
（6）a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫(xiě)出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素o的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)電子排布式．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填右圖中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟d原子相互交替結(jié)合而形成一種堅(jiān)硬難熔的晶體，該晶體中一個(gè)d原子與個(gè)j原子成鍵，1mol該晶體中含個(gè)j-d鍵．
（4）化合物kl₂的中心原子雜化類(lèi)型，它在常溫形成晶體時(shí)，屬于晶體．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素H位于元素周期表的區(qū)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（3）元素D與E形成的化合物D₂E的水溶液的pH≠7，原因是 （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應(yīng)生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則BCF的電子式為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（5）已知化合物H（GC）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃、沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子電子排布式．
（2）b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是．其中b原子的雜化方式是．
（3）a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知a的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為，該晶體的密度為（用字母表示）．