向W g由NaHS..組成的混合物中.加入一定量的水充分反應(yīng)后過濾．已知濾液中只含有.濾渣不溶于稀鹽酸.且反應(yīng)過程中無氣體逸出． (1)濾渣的成分是 , (2)原混合物中NaHS..的物質(zhì)的量之比是 , (3)用離子反應(yīng)方程式表示濾渣的形成過程 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術(shù)系統(tǒng)．某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．請回答下列問題：
（1）試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式
 
．
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是
 
．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
．
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g，則已分解的P的質(zhì)量為
 
 g （填計算式）．
④上述測得已分解的P的質(zhì)量比實際分解質(zhì)量要小，原因是
 
．

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（2008?平頂山模擬）已知Mg（OH）2在水中溶解可以建立平衡狀態(tài)：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．
在25℃時，將質(zhì)量為W g的 Mg（OH）2加入水中形成100mL amol/L的溶液，水中還有b g末溶的Mg（OH）2固體．向其中再加入100m L水，并充分攪拌，未溶固體由bg變?yōu)閏 g（c＞0），此時溶液中Mg（OH）2的物質(zhì)的量濃度為（單位：mol/L）（　�。�

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北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計算） 20～50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．

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將不同量的H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為1 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650 ℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900 ℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900 ℃

a

b

c

d

t

(1)①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)在650 ℃時平衡常數(shù)數(shù)值為___________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

     

圖1                                    圖2

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________________________________________。

(3)在850 ℃時，其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2，5.0 mol H2，此時反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為___________。

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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為                                         ；

②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負極電極反應(yīng)式是：                                             ；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是           （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

 

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為           （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；

②實驗2中，平衡常數(shù)K＝           ；

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）；

（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                    。

 

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