請(qǐng)推斷:①G的化學(xué)式為 . ②E的化學(xué)式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

 

(1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式           

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈   

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                                         

(4)G位于                 區(qū),價(jià)電子排布式為                           

(5)DE3 中心原子的雜化方式為         ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              

(6)檢驗(yàn)F元素的方法是                ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

                                                                         

(7)F元素的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

F原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為             cm

 

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【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

 

(1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式           

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈   

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                                         

(4)G位于                  區(qū),價(jià)電子排布式為                           

(5)DE3 中心原子的雜化方式為          ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              

(6)檢驗(yàn)F元素的方法是                 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  

                                                                          

(7)F元素的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

F原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為             cm

 

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【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
 
(1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式           
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有   個(gè)方向,原子軌道呈   
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                                         
(4)G位于                區(qū),價(jià)電子排布式為                          
(5)DE3 中心原子的雜化方式為         ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              
(6)檢驗(yàn)F元素的方法是                ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  
                                                                         
(7)F元素的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,
F原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為            cm

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(17分)已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1 173 K情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3           ,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         ,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ增大可采取的措施

                (填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積   B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度   D.使用合適的催化劑     E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是         。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           

 (5)在830℃溫度下,反應(yīng)③的K值為1,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為            mol/L。H2轉(zhuǎn)化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ,CO2體積分?jǐn)?shù)                

 

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已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和

1173 K情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3         

(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是        (填寫(xiě)序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積              B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度                       D.升高溫度

E.使用合適的催化劑              F.設(shè)法減少CO的量

 

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