題目列表(包括答案和解析)
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是原子半徑最小的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
(4)G位于 族 區(qū),價(jià)電子排布式為
(5)DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
(6)檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
(7)F元素的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,
F原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為 cm
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是原子半徑最小的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
(4)G位于 族 區(qū),價(jià)電子排布式為
(5)DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
(6)檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
(7)F元素的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,
F原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為 cm
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是原子半徑最小的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(17分)已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1 173 K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3= ,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 ,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ正增大可采取的措施
有 (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 。
(5)在830℃溫度下,反應(yīng)③的K值為1,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為 mol/L。H2轉(zhuǎn)化率 。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度 mol/L ,CO2體積分?jǐn)?shù)
已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和
1173 K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3= 。
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是 (填寫(xiě)序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C.降低溫度 D.升高溫度
E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
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