如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為；
（2）寫(xiě)出D+H+X→A的化學(xué)方程式：；
（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：；
（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：；
（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了

1

18

．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1，平衡時(shí)D的濃度為mol?L^-1．

無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無(wú)水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是，裝置中的NaOH溶液的作用是．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是；品紅溶液：，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中仍無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是．

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074n m
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	原子半徑為0.075n m，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫(huà)出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式．
（2）鹽X水溶液顯（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因．
（3）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是．
（5）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖．假設(shè)使用Y-空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）L．

某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO

- 2

、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO

2- 4

．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

（1）沉淀甲是，生成沉淀的離子方程式．
（2）沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式．
（3）沉淀丙是．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有．

（2009?泰安模擬）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	其單質(zhì)有多種同素異形體，一種為自然界中硬度最大

（1）畫(huà)出Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式；
（3）D₂ZX₃的溶液與Y的單質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為；
（4）用化學(xué)符號(hào)表示D2EX3的水溶液中各離子的濃度關(guān)系（列等式）；
（5）已知ZX₂與X₂可發(fā)生反應(yīng)：2ZX₂（g）+X₂（g）?2ZX₃（g）△H＜0；
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變ZX₂、X₂、ZX₃的量），反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖：
其中表示平衡混合物中ZX₃含量最高的一段時(shí)間是；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁，t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂
（填“大于”、“等于”或“小于”）．