現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是，該微粒含有的化學鍵類型是
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是（用化學式表示），理由是．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用相關元素符號表示），該氫化物VESPR模型是．
（2）Y元素的價電子排布式．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
d．T的氫化物的沸點高于HCl．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH⁺₄，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是，理由是．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是，元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．Y的氫化物可在純X₂中燃燒生成X的氫化物和Y₂
b． X的單質比Y的單質更容易與H₂ 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是，理由是．