C 解析:,.故P單質(zhì)既被氧化又被還原. 點(diǎn)評:元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征.所以此題通過分析P的化合價的前后變化來判斷. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?上海）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．
單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．		 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．
原子的M層有1個未成對的p電子．		 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度
小（或大）
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（填“大”、“小”），其理由是
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)
．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化．
單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．		 單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
．

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有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號：A
H
H
；B
N
N
；C
Mg
Mg
；D
P
P
．
（2）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：
3s23p3
3s23p3
；
（3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
．
（4）寫出C元素形成的氯化物的電子式：
．

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（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陽離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑CBDEA．常溫時，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價化合物M或N．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中F、P和E的最高價氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量．

請回答下列問題：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，F(xiàn)的電子式是
；
（2）以鉑作電極，Q為電解質(zhì)溶液，通入A、B單質(zhì)形成原電池，通入氣體A的電極是
負(fù)
負(fù)
極，正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
（3）N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，其最典型的共性是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
．
（4）寫出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．

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已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，A為硫酸鹽反應(yīng)②為D的溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽離子，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物質(zhì)I的電子式：
．
（3）Y轉(zhuǎn)變?yōu)閄的現(xiàn)象是：
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
．涉及的反應(yīng)方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物質(zhì)F與HI水溶液的離子反應(yīng)方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的飽和溶液，可得到紅褐色溶液，其溶液所具有性質(zhì)
AC
AC
．
A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
C．加入鹽酸溶液出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
D．能透過半透膜，不能透過濾紙
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．

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