（10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol^－1

寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；

II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                        。

III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（            ）、苯酚（           ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。

①其中能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，但不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是        。（填化學(xué)式）

②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的是     。（填化學(xué)式）

③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（    ）

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ              B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ       D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑    B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下，升高溫度               D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積