元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第周期第族．
（2）熱穩(wěn)定性：H₂OH₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找．（填序號(hào)）
A．優(yōu)良的催化劑    B．半導(dǎo)體材料    C．合金材料    D．農(nóng)藥
（4）根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：
①陰影部分元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素．（填元素符號(hào)）
②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H₂反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
（4）下列說(shuō)法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�