38．課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時.進行了以下實驗:取40 g固體混合物配成400g溶液.平均分為四份.然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液.實驗數(shù)據(jù)見下表: 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 固體混合物溶液質(zhì)量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的質(zhì)量 2g m 5g 5g 請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:[(3)要求寫計算過程 ] ⑴m= g, ⑵100g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng).最多生成沉淀質(zhì)量為 g. ⑶在實驗三中.完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 2010-2011學(xué)年第二學(xué)期期中考試 初三化學(xué)答案 說明:1．在化學(xué)方程式的書寫中: ①凡寫錯化學(xué)式.漏寫反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式和未配平的均不給分. ②反應(yīng)條件.沉淀及氣體符號等錯誤.滿三處扣1分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40g固體混合物配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 2g m 5g 5g
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：[（3）要求寫計算過程]
（1）m=
 
g；
（2）100g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
 
g．
（3）在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
原固體混合物質(zhì)量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 2g m 5g 5g
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程]
（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）
 
．
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
 
g．
（3）m=
 
g．
（4）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
原固體混合物質(zhì)量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 2g m 5g 5g
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算．
（1）m=
 
g．
（2）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
 
．

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課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl 和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為4份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實數(shù)據(jù)下表：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
原固體混合物的質(zhì)量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 0g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 2g m 5g 5g
請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=
4g
4g
；生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）
CaCO3
CaCO3
；
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
5
5
g，
（3）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成的，進行了以下實驗：取40g固體混合物，平均分為四份放在四個容器中，然后分別加入同種稀鹽酸，將生成二氧化碳氣體收集后稱量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
原固體混合物質(zhì)量 10g 10g 10g 10g
加入稀鹽酸的質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成二氧化碳的質(zhì)量 0.88g m 2.2g 2.2g
友情提示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算（第3小題要求寫出計算過程）
（1）10g原固體混合物配成的溶液和足量稀鹽酸反應(yīng)，最多生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為
2.2
2.2
g．
（2）m為
1.76
1.76
g．
（3）10g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？

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