13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒.所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收.測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol. (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol. (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ . 解析:本題綜合考查元素及其化合物的有關(guān)反應(yīng)及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算.守恒法的巧用.發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式為: ①H2+Cl22HCl. ②HCl+NaOH===NaCl+H2O. ③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O. (1)w ＝×100%＝10.7%. (2)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO的混合物.因n＝100 mL×10-3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol.由鈉原子.氯原子守恒:n(Cl)＝n(Na)＝n+n＝0.30 mol.故n(Cl-)＝n＝0.30 mol-0.05 mol＝0.25 mol.而反應(yīng)③產(chǎn)生的n＝n＝0.05 mol.故反應(yīng)②產(chǎn)生的n＝0.25 mol-0.05 mol＝0.20 mol. (3)反應(yīng)過程中.共用n(Cl2)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol.參加反應(yīng)的n(H2)＝n(HCl)＝n＝×0.20 mol＝0.10 mol.故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2. 答案:3∶2 【查看更多】

 

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　�。�

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象：
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
、
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
．
（2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì)）．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.71%
10.71%
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，則
（1）溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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