常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是確定的致癌、致畸形物之一．我國(guó)規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m³．某同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定甲醛的方法如下（假設(shè)空氣中無其它還原性氣體）：
（1）測(cè)定原理：KMnO₄（H⁺）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）測(cè)定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：
①用（填儀器名稱）準(zhǔn)確移取25.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1的KMnO₄溶液（過量）于廣口瓶中并
滴入3滴6mol?L^-1H₂SO₄溶液備用；
②將2.00×10^-3mol?L^-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于（填儀器名稱）中備用；
③于裝修完工后的第30天取樣：打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再如此重復(fù)4次（共5次）．如果壓送氣體時(shí)速度過快，可能會(huì)產(chǎn)生的不利后果是；
④將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中（潤(rùn)洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶）．如果沒有潤(rùn)洗，所測(cè)甲醛的含量將（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積．本實(shí)驗(yàn)（填：需要、不需要）指示劑．
⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次．
（4）數(shù)據(jù)處理：設(shè) KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，KMnO₄溶液的體積為V₁（mL）；草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂，草酸溶液的平均體積為V₂（mL）則：計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg/m³）的代數(shù)式為（用c₁、c₂、V₁、V₂表示）；
照上述方法實(shí)驗(yàn)平均消耗草酸30.79mL．計(jì)算第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為 mg/m³（精確到小數(shù)點(diǎn)后二位），并判斷此時(shí)主人（填：能或不能）入�。�

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2

O

2- 7

和Cr

O

2- 4

，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2

O

2- 7

的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是；已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？．

（2012?岳陽二模）[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；
C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和；
（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

25℃時(shí)，向體積為10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�

用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L HCl和25.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）滴定鹽酸的pH變化曲線為（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是．
（2）滴定CH₃COOH溶液的過程中，
①當(dāng)?shù)渭?2.50mL NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
②當(dāng)c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）時(shí)，溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．