一臺(tái)理想降壓變壓器從10kV的線路中降壓并提供200A的負(fù)載電流.已知兩個(gè)線圈的匝數(shù)比為.則變壓器的原線圈電流.輸出電壓及輸出功率是 A. 5A.250V.50kW B. 5A.10. C. 200A.250V.50 D. .10. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：

H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+4H2(g)   △H=akJ/mol  （I）

2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H=bkJ/mol   （II）

下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時(shí)，H2出生成速率[細(xì)顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。

（1）反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=           (用含a、b代數(shù)式表示)；

（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：                                            ；

（3）900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。

①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：                ；

②細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí) H2O(g)的轉(zhuǎn)化率            （填“大”或“小”或“相等”）；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)箅過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字）。

（4）在下列坐標(biāo)圖3中畫(huà)出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

 

 

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不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2＝2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋CO32－－2e－H2O＋CO2，則下列推斷中正確的是

[　　]

A．

該電池的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B．

該電池的正極反應(yīng)式為：2CO2＋O2＋4e－2CO32－

C．

電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

D．

O2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)

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（2013?廣東模擬）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
．
（3）寫(xiě)出C中的官能團(tuán)的名稱：
醇羥基
醇羥基
．
（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是
②
②
（填序號(hào)）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)寫(xiě)出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3COOCH2-C6H5
CH3COOCH2-C6H5
和
CH3CH2COO-C6H5
CH3CH2COO-C6H5
．

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（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會(huì)不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）
海水密度（g/mL） CaSO4
（g/L）		 NaCl
（g/L）		 MgCl2
（g/L）		 MgSO4
（g/L）		 NaBr
（g/L）
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
回答下列問(wèn)題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時(shí)，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時(shí)是否有硫酸鈣析出？
是
是

（2）恒溫下，當(dāng)蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時(shí)，析出MgSO4的質(zhì)量為
0.03
0.03
kg，析出NaCl的質(zhì)量為
8.33
8.33
kg．

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（2012?信陽(yáng)二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（用含m、b的表達(dá)式表示）．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管
E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管
．
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
．
（8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
C
C
（填寫(xiě)代號(hào)）．
A．用排水法測(cè)定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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