電化學(xué)原理增大反應(yīng)速率 在相同條件下.電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快得多.如粗鋅跟鹽酸反應(yīng)速率比純鋅快.這是由于粗鋅中雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率.不純金屬易被腐蝕原因也由于雜質(zhì)構(gòu)成原電池.利用電化學(xué)原理也可使幾乎不發(fā)生反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng).如銅與鹽酸反應(yīng).可設(shè)計(jì)成原電池.也可設(shè)計(jì)成電解池.另如在水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都可使電解水的速率加快.人們可利用電化學(xué)原理增大有利的化學(xué)反應(yīng)速率.也可利用電化學(xué)原理減弱有害的化學(xué)反應(yīng)速率.如犧牲陽極保護(hù)金屬法. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時(shí)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是______．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應(yīng)為______（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為______．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為______mol/L．

查看答案和解析>>

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
；
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
；
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
 （填是或否）
（5）通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積
．

查看答案和解析>>

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

(1)

下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

[　　]

A．

恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．

一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C．

一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．

一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol　CO，同時(shí)生成1 mol　CH3OH

(2)

下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線，已知溫度T1＜T2．

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)．

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________．

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)

最近，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式________．

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

(4)

以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示)：

①________

②Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

查看答案和解析>>

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____            組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度
（mol·L-1）
溶液褪色所需時(shí)間（min）
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
濃度/ mol/L
體積(ml)
濃度/ mol/L
體積（ml）
0.02
2
b
4
a
2
c
4
 
則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：                   。

查看答案和解析>>

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。

（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____ 組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度

（mol·L-1）

溶液褪色所需時(shí)間（min）

第一次

第二次

第三次

0.02

14

13

11

0.002

6.7

6.6

6.7

 

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。

KMnO4酸性溶液

H2C2O4溶液

濃度/ mol/L

體積(ml)

濃度/ mol/L

體積（ml）

0.02

2

b

4

a

2

c

4

 

則表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。

①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因： 。

 

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案