2． 利用化學方程式的計算解題的基本思維模式:①認真審題.明確條件和要求.挖掘題示和信息.弄清要解決的問題,②寫出正確的化學方程式或關系式,③運用化學知識找出已知項與未知項在量方面的內在聯系.找出解題的突破口. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有                   ；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為     mL(保留小數點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是            。

A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為____________________。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現出現絮狀沉淀，此現象稱為_________。
IV. 丁同學試圖測定CO2的相對分子質量。
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0 mL，已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值)，請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為____________（保留小數點后一位）。

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作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。

I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。

③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。

（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。

II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ；

（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位)；

（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是 。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為____________________。

（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現出現絮狀沉淀，此現象稱為_________。

IV. 丁同學試圖測定CO2的相對分子質量。

①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢相關書籍后，設計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。

（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0 mL，已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值)，請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為____________（保留小數點后一位）。

 

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作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有                   ；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為     mL(保留小數點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是            。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為____________________。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現出現絮狀沉淀，此現象稱為_________。
IV. 丁同學試圖測定CO2的相對分子質量。
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0 mL，已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值)，請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為____________（保留小數點后一位）。

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SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統計數據。

(1)結合上圖數據，判斷下列說法正確的是　 ▲　 。

　 A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關

　 B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致

　 C．近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量

　 D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：

　 ▲　 。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=　 ▲　 。

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于　 ▲　 。

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（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統計數據。

（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是   ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關

    B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致

    C．近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于   ▲   。

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