題目列表(包括答案和解析)
作為高中生,學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西,對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到重慶后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關資料后,得知以下信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL,而配制醋國家標準僅為1.50 g~3.50g/100mL。
③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
(1)請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL,屬于____________醋(填“釀造”或“配制”)。(提示:醋酸摩爾質量為60g/mol)
(2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 ;
(2)經計算,配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位);
(3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發(fā)現其濃度小于1mol/L,引起誤差的原因可能是 。
A.定容時俯視容量瓶刻度線 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水 |
C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 |
D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線 |
作為高中生,學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西,對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到重慶后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關資料后,得知以下信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL,而配制醋國家標準僅為1.50 g~3.50g/100mL。
③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
(1)請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL,屬于____________醋(填“釀造”或“配制”)。(提示:醋酸摩爾質量為60g/mol)
(2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 ;
(2)經計算,配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位);
(3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發(fā)現其濃度小于1mol/L,引起誤差的原因可能是 。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線
III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。
(1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發(fā)現一條光束穿過雞蛋清溶液,此現象稱為____________________。
(2)他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發(fā)現出現絮狀沉淀,此現象稱為_________。
IV. 丁同學試圖測定CO2的相對分子質量。
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2;
②查詢相關書籍后,設計了如下裝置:
(1)B裝置在此處____必要(填寫“有”、“無”)請簡述原因_________________________________。
(2)A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。
(3)實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g,實驗完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數為10.0 mL,已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值),請根據以上數據,計算CO2的相對分子質量為____________(保留小數點后一位)。
A.定容時俯視容量瓶刻度線 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水 |
C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 |
D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線 |
SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間,空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統計數據。
(1)結合上圖數據,判斷下列說法正確的是 ▲ 。
A.在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B.在上世紀60年代以前,在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C.近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降,主要是減少了燃燒的煤的質量
D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進程中,由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程:
▲ 。
(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的 ▲ 0(“>”、“<”、“=”)。在該溫度下,反應的平衡常數K= ▲ 。
(4)某次降雨過程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,經過濾、晾干、稱重,得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于 ▲ 。
(10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間,空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統計數據。
(1)結合上圖數據,判斷下列說法正確的是 ▲ 。
A.在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B.在上世紀60年代以前,在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C.近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降,主要是減少了燃燒的煤的質量
D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進程中,由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程:
▲ 。
(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO N2 + 2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的 ▲ 0(“>”、“<”、“=”)。在該溫度下,反應的平衡常數K= ▲ 。
(4)某次降雨過程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,經過濾、晾干、稱重,得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于 ▲ 。
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