CO₂和CO是工業(yè)排放的對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣。

（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

則a為             。

（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料電池的燃料。

①在KOH介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

②作介質(zhì)的KOH可以用電解K₂SO₄溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。

（3）利用CO與H₂反應(yīng)可合成CH₃OCH₃。

已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol

在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是            .

A．低溫高壓；B．加入催化劑；C．體積不變充入氦氣；D．增加CO的濃度；E．分離出二甲醚

（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成。已知反應(yīng)2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

①0-10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝               。

②該溫度下的平衡常數(shù)為               。

③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�

v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

CO₂和CO是工業(yè)排放的對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣。
（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1
則a為            。
（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料電池的燃料。

①在KOH介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K₂SO₄溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。
（3）利用CO與H₂反應(yīng)可合成CH₃OCH₃。
已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是           .

（13分）近些年來(lái)，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：
2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l) ，該反應(yīng)在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）已知合成尿素分兩步進(jìn)行：
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) 
第2步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l) 
下列示意圖中[a表示2NH₃(g)+ CO₂(g)，b表示NH₂COONH₄(S)，c表示CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)的是（填序號(hào)）        。

（3）合成尿素過(guò)程中，當(dāng)NH₃與CO₂的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，NH₃
的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆(CO₂)          B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
v_逆 (CO₂)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025