18．下列各項中按由大到小的順序排列的是 A．等體積等pH的鹽酸.醋酸和稀硝酸與足量的鎂粉反應產(chǎn)生的氫氣的體積 B．等體積等濃度的碳酸鈉.碳酸氫鈉.氯化銨和NaHSO4溶液的pH C． 已知0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3.Na2A溶液中的Na+.A2-.HA-.H+.OH-的物質(zhì)的量濃度 D． 常溫下.pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中Cl-.NH4+.OH-.H+的物質(zhì)的量濃度 答案:B. 解析:A項中稀硝酸具有強氧化性.與鎂粉反應不會產(chǎn)生氫氣.鹽酸是強酸.醋酸是弱酸.若pH相等則一定是醋酸的濃度大.所以等體積等pH的醋酸與足量的鎂粉反應產(chǎn)生的氫氣更多,硫酸氫鈉電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-.所以其溶液為強酸性.氯化銨是強酸弱堿鹽.所以其水解后溶液呈弱酸性.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以水解使溶液呈弱堿性.但碳酸鈉是CO32-的水解.碳酸氫鈉是HCO3-的水解.碳酸鈉水解程度更大.所以碳酸鈉比碳酸氫鈉堿性稍強,若H2A是強酸.則0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=0.7.與已知條件矛盾.所以H2A并不是強酸.而是弱酸.則Na2A溶液中存在若干電離過程.按主次關(guān)系排列如下: Na2A=2Na++A2-.A2-+H2OHA-+OH-. HA-+H2O H2A+OH-.H2O H++OH-.則大小關(guān)系為:c(Na+)> c(A2-)>c(OH-)> c(HA-)>c(H+), pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中有電荷守恒關(guān)系:c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+).所以當pH=7時.c(H+)=c(OH-) .則有:c(Cl-)=c(NH4+).即:c(Cl-)=c(NH4+)> c(H+)=c(OH-). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                   。

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9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是                。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

II．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C                ，F(xiàn)                 。

（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                  。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：

x
 
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                     。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                 。

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(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。

1

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C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。

（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

 

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（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
＜
＜
K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。

1
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C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

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(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                  。
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C2H4
C2H6
C2H6O
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C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

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