22． (1)增加反應(yīng)物接觸面積.提高反應(yīng)速率和原料的利用率 4C+SrSO4SrS+4CO↑ (2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度 硫化鍶可溶于水.通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì) (4)ABCD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象
升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體
使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
；
（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸
光照可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
光照可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
．

查看答案和解析>>

已知ClO4F的熔點(diǎn)為-167℃，沸點(diǎn)為-15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸；又知無水KF易吸收F2、HF和H2O；F2、HF、O2的沸點(diǎn)分別為-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與一定濃度的HClO4反應(yīng)來制取ClO4F，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式是
HClO4+F2=ClO4F+HF
HClO4+F2=ClO4F+HF
；
（2）現(xiàn)有10%和30%的HClO4，李明最好選用
30%的HClO4
30%的HClO4
，理由是
濃度增大，反應(yīng)速率加快
濃度增大，反應(yīng)速率加快
；
（3）B中冷卻劑選用液氧的理由是
因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允笴lO4F成為固體，便于ClO4F的分離
因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允笴lO4F成為固體，便于ClO4F的分離
；
（4）A中填充環(huán)狀物的作用是
增大F2與HClO4的接觸面積，以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行
增大F2與HClO4的接觸面積，以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行
．

查看答案和解析>>

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)
．分離SiHCl3（l）和SiCl4（l）的方法為
蒸餾
蒸餾
．
（2）900℃以上，H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c3(HCl)
c(SiHCl)×c(H2)
c3(HCl)
c(SiHCl)×c(H2)
．為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
升高溫度或增大氫氣與SiHCl3的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度
升高溫度或增大氫氣與SiHCl3的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度
．
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
HCl、H2
HCl、H2
．
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為
3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
．

查看答案和解析>>

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。

該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用               D．反應(yīng)物接觸面積增大

初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

查看答案和解析>>

（20分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。

（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

銅片

質(zhì)量/g

0.1mol·L-1的

硝酸體積/mL

硝酸銅

晶體/g

亞硝酸鈉

晶體/g

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

5

20

 

 

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。

②

 

 

0.5

 

③

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案