12．A.B.C.D為短周期元素內除稀有氣體外的四種元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中只有C為金屬元素.最外層電子數(shù)A和C相等.B和D相等.C和D兩元素原子的質子數(shù)之和為A和B兩元素原子質子數(shù)之和的3倍.則這四種元素的符號分別是A .B .C .D .分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應的化學方程式為 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D為短周期元素內除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質子數(shù)之和為A和B兩元素原子質子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號分別是A________，B________，C________，D________，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應的化學方程式為________________________________________．

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為
H2
H2
；
（2）反應③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．

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A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為
H
H
，B的原子結構示意圖
．
（2）C2B2中含有的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，寫出C2B2與A2B反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
．
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D
H2S+O2═H2O+S↓
H2S+O2═H2O+S↓
．

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為           ；

（2）反應③的離子方程式為                       。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22

D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式              

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為          ；

（2）反應③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為              。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22

D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式              

 

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