題目列表(包括答案和解析)
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.a(chǎn)點發(fā)生反應的離子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
B.b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL |
C.從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應的離子方程式依次為:NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.沉淀的質(zhì)量:a點>c點 |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀的總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. a點的溶液呈中性 |
B.b點發(fā)生反應的離子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
C.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL |
D.c點溶液呈堿性 |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.a(chǎn)點的溶液呈中性
B.b點到c點之間發(fā)生反應的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D.c點溶液呈堿性
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀的總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.a(chǎn)點的溶液呈中性
B.b點發(fā)生反應的離子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL
D.c點溶液呈堿性
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀的總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. a點的溶液呈中性
B.b點發(fā)生反應的離子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL
D.c點溶液呈堿性
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