在373K 時(shí)，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(     )

A、前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B、在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍　　　　

C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol

D、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

 

在373K 時(shí)，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 （   ）

A．在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍　

B．前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^-1·s^-1

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol

D．平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

 

向反應(yīng)器充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），平衡時(shí)測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的

A．94%　　　　　　　 B.92%　　　　　　 C.88%　　　　　　 D.76%

 

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I、滴定前的準(zhǔn)備：
 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液
B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、滴定前的準(zhǔn)備：

 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________   

②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________

A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液

B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出

C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)