3．例題精講 [例1] 熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是 [ ] A．陶瓷坩堝 B．石英坩堝 C．普通玻璃坩堝 D．生鐵坩堝 分析:陶瓷的成分中含有SiO2.石英的成分就是SiO2.玻璃的主要成分中也含有SiO2.而SiO2在高溫下可以跟NaOH發(fā)生如下反應(yīng): SiO2+2NaOHNa2SiO3 所以A.B.C的器皿都不能選用.只能內(nèi)生鐵坩堝. 答案:D [例2] 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中.但不能用磨口玻璃塞的是 [ ]. A．硅酸鈉溶液 B．氫氟酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液 分析:玻璃的主要成分之一二氧化硅.它能跟氫氟酸迅速反應(yīng).所以.氫氟酸不能盛放在玻璃.陶瓷容器中.只能保存在鉛皿或塑料瓶中.氫氧化鈉溶液與二氧化硅在常溫下反應(yīng)十分緩慢.所以可以盛放在玻璃瓶中.但瓶的磨口處的二氧化硅跟氫氧化鈉緩慢反應(yīng)后.生成的硅酸鈉是一種礦物膠.使瓶塞與瓶口粘在一起.因此不能用磨口玻璃塞.硅酸鈉溶液可以用玻璃瓶盛放.只是不能用磨口玻璃塞.氯化鈉溶液不跟玻璃中各種成分反應(yīng). 答案:AC [例3] 普通玻璃的主要成分為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 (1)試計(jì)算普通玻璃中相當(dāng)含有Na2O.CaO和SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? (2)制造50kg普通玻璃.需要純堿.碳酸鈣和二氧化硅各多少千克? 分析:Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成為:Na2O·CaO·6SiO2. (1)Na2O的摩爾質(zhì)量為62g/mol.CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol.SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol. 題求出普通玻璃中各氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù).可計(jì)算50kg普通玻璃中Na2O.CaO和SiO2的含量: m(Na2O):50kg×13%=6.5kg m(CaO):50kg×11.7%=5.85kg m(SiO2):50kg×75.3%=37.65kg 再求需純堿.碳酸鈣和二氧化硅的質(zhì)量: m(SiO2):37.65kg 答案:(1)普通玻璃中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%.CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%.SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.3%. (2)制造50kg普通玻璃.需要純堿11.11kg.碳酸鈣10.45kg.二氧化硅37.65kg. [例4] 有A.B.C三種不溶于水的固體.A是某元素的一種單質(zhì).它在氧氣中完全燃燒得到一種無(wú)色氣體.此氣體能使澄清石灰水變渾濁.另外測(cè)得這種氣體密度為同溫.同壓下氧氣密度的1.375倍.B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液.再往所得溶液中加入過(guò)量鹽酸時(shí).析出白色膠狀沉淀.此沉淀干燥后.成為不溶于水的白色粉末.這是一種比碳酸酸性還弱的酸.將B與石灰石.純堿按比例混合加熱得到C.C在高溫時(shí)軟化.無(wú)固定熔點(diǎn). 根據(jù)以上事實(shí).判斷A為哪種元素的單質(zhì)?B.C各是什么物質(zhì)?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式. 分析:先求出A燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.根據(jù)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量及其反應(yīng)現(xiàn)象可推出單質(zhì)A,再根據(jù)B的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象可推出B,最后根據(jù)制取C的方法及C的性質(zhì)可推出C. A物質(zhì)燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為: 32×1.375=44 該氣體能使澄清石灰水變渾濁.所以該氣體為二氧化碳.A為碳元素的一種單質(zhì). 根據(jù)B物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng).且能繼續(xù)與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸.可推出B物質(zhì)為二氧化硅. C物質(zhì)由石灰石.純堿.B物質(zhì)混合加熱而得.結(jié)合C物質(zhì)在高溫時(shí)軟化且無(wú)固定熔點(diǎn).可推知C物質(zhì)為普通玻璃. 答案:A為碳元素的一種單質(zhì). C+O2CO2 B為SiO2 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ C為普通玻璃 Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ [例5] 某硅酸鋅樣品含58.6%的鋅.而ZnO%與SiO2%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的總和為100%.寫(xiě)出這樣品的化學(xué)式. 分析:題目要求寫(xiě)出這樣品的化學(xué)式.即是要求通過(guò)計(jì)算找出ZnO與SiO2的物質(zhì)的量之比值.然后用SiO2和ZnO的形式表示此硅酸鋅樣品的組成. 可先由Zn%求算出ZnO%.并求出SiO2%.然后再運(yùn)用求最簡(jiǎn)式最基本的方法求出此硅酸鋅的組成. SiO2%=1-73.0%=27.0% 該硅酸鋅樣品的化學(xué)式為:2ZnO·SiO2. [例6] 兩個(gè)原硅酸分子的OH原子團(tuán)之間可以相互作用而脫去一分子水: 2H4SiO4===H6Si2O7+H2O 原硅酸結(jié)構(gòu)為: 則在所得的H6Si2O7分子的結(jié)構(gòu)中.含有的硅氧鍵數(shù)目為 [ ] A．5 B．6 C．7 D．8 分析:此題是一道選擇題.也是一道信息遷移題.給出的新情境是原硅酸結(jié)構(gòu)及脫水反應(yīng).考查內(nèi)容是H6Si2O7分子中的硅氧鍵數(shù)目.兩個(gè)原硅酸共有8個(gè)硅氧鍵.當(dāng)它們相互作用時(shí).雖然有一個(gè)硅氧鍵斷裂.但又形成一個(gè)新的硅氧鍵.如圖所示: 故硅氧鍵的總數(shù)目沒(méi)有變.仍然是8個(gè). 答案:D [例7] 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 [ ] A．往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2 B．單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng) C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃 D．往水玻璃中通入二氧化碳 分析:往NaOH溶液中通入適量CO2生成正鹽Na2CO3.正鹽能與酸反應(yīng)變?yōu)樗崾禁}.所以當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)即溶液中H2CO3過(guò)量時(shí).生成物為NaHCO3.故A式正確. 單質(zhì)硅能和燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣.NaOH是易溶于水的強(qiáng)堿.Na2SiO3.是易溶于水的鹽.均完全電離.故Na+可以簡(jiǎn)化掉.B式正確. 石英的成分是二氧化硅與燒堿液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸鈉和水.故C式正確. 碳酸比硅酸酸性強(qiáng).所以往水玻璃即硅酸鈉的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸.反應(yīng)物中的Na2SiO3和生成物中的Na2CO3均為易溶于水的鹽.能完成電離寫(xiě)成離子式.并且Na+可以簡(jiǎn)化掉.故D式不正確. 答案:D [例8] 有一鉛錫合金質(zhì)量為100g.完全氧化后得到氧化物的混合物質(zhì)量為116g.求合金中鉛.錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少? 解法一: 分析:設(shè)100g鉛錫合金中含錫xg.則含鉛g.①Sn氧化后的穩(wěn)定產(chǎn)物是SnO2.Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為 Pb氧化后的穩(wěn)定產(chǎn)物是PbO. Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.PbO的式量為223.g Pb氧化生成的PbO質(zhì)量必 因?yàn)镾nO2與PbO質(zhì)量共為116g.故可列一元一次方程.解方程求出Sn.Pb質(zhì)量. [解] 設(shè)100g錫鉛合金中含錫xg.含鉛為g. 根據(jù)化學(xué)式所表示的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)及題意.列代數(shù)方程式: 解得x=43.2(g) 100-x=100-43.2=56.8(g) 答:合金中錫.鉛質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為43.2%.56.8% 解法二: 分析:此題利用物質(zhì)的量計(jì)算也很方便.設(shè)100g合金中含xg.含鉛為g 將SnO2與PbO由物質(zhì)的量換算成質(zhì)量.質(zhì)量和為116g. 解:設(shè)100g錫鉛合金中含錫為xg.含鉛為g Sn的物質(zhì)的量=SnO2的物質(zhì)的量 Pb的物質(zhì)的量=PbO的物質(zhì)的量 SnO2與PbO質(zhì)量和為116g 解得 x=43.2(g) 100-x=56.8(g) Pb%=1-43.2%=56.8% 答:合金中鉛.錫分別占56.8%.43.2% [例9] 稱(chēng)取兩份由碳酸鈉.碳酸氫鈉和碳酸氫銨組成的混合物7.06g.其中:一份加入過(guò)量的鹽酸.可得CO2為1792mL.另一份加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)為止.冷卻后再跟過(guò)量鹽酸反應(yīng).可得CO2為896mL.求原混合物中.碳酸鈉.碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比. 分析:此題是根據(jù)化學(xué)方程式.計(jì)算混合物成分物質(zhì)的量之比的題.解題關(guān)鍵在于正確判斷反應(yīng)物與生成物.反應(yīng)物的量與生成物的量之間的關(guān)系. 第一份7.06g混合物.各成分都跟過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng).均生成CO2.CO2體積之和為1792mL,第二份7.06g混合物加熱后.除碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉外.碳酸氫銨則因全部轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)而不存在固體物質(zhì)了.混合物中原有碳酸鈉及生成的碳酸鈉共同跟過(guò)量鹽酸反應(yīng).生成896mLCO2. 解 全過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (1) NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (2) NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑ (3) (4) (5) 設(shè)7.06g該混合物中含Na2CO3.NaHCO3.NH4HCO3分別為x.y.zmol 從化學(xué)方程式可知.第一份7.06g混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng).共生成CO2為mol 從化學(xué)方程式可知.第二份7.06g混合物加熱.其中 x∶y∶z=0.02∶0.04∶0.02=1∶2∶1 答:Na2CO3.NaHCO3.NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料 [例10] 新型無(wú)機(jī)非金屬材料跟傳統(tǒng)硅酸鹽材料相比.有什么特性? [分析] (1)能承受高溫.強(qiáng)度高.如氮化硅陶瓷在1200℃時(shí)仍具有高強(qiáng)度. (2)具有電學(xué)特性.有的可作絕緣體.有的可作半導(dǎo)體.導(dǎo)體.超導(dǎo)體. (3)具有光學(xué)特性.有的能發(fā)出各色光.有的能透過(guò)可見(jiàn)光.有的能使紅外線(xiàn).雷達(dá)射線(xiàn)穿過(guò). (4)具有生物功能.有些對(duì)人體組織有較好的適應(yīng)性.且硬度高.無(wú)毒.不溶于水.可直接植于人體內(nèi). [答案] 略. [例11] 請(qǐng)比較紅寶石和藍(lán)寶石成分的異同.人造紅寶石和人造藍(lán)寶石各有何用途? [解答] 兩者的主要成分都是Al2O3.剛玉中混有少量鉻時(shí).呈現(xiàn)紅色.就形成紅寶石,剛玉中混有少量鈦時(shí).呈現(xiàn)藍(lán)色.就形成藍(lán)寶石. 人造紅寶石硬度高.可制鐘表的軸承.它能放大某一波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生激光.可作固體激光器.人造藍(lán)寶石因能使紫外線(xiàn)和可見(jiàn)光通過(guò).可用于制造光學(xué)儀器. [例12] 下列說(shuō)法正確的是 [ ] A．二氧化硅溶于水顯酸性 B．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng).利用光纜通訊.能同時(shí)傳送大量信息 C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2.所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．二氧化硅是酸性氧化物.它不溶于任何酸. 分析 二氧化硅不溶于水.不溶于強(qiáng)酸.但溶于氫氟酸.因?yàn)樗芘c堿反應(yīng)生成鹽和水.所以它是酸性氧化物.硅酸酸性比碳酸弱.它反映在CO2通入Na2SiO3溶液可生成硅酸.而SiO2能和Na2CO3高溫下反應(yīng)生成CO2.它可說(shuō)明不揮發(fā)的SiO2可把氣體CO2制出.但不能說(shuō)明碳酸和硅酸的相對(duì)強(qiáng)弱. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（　�。�
A、為防止鋼鐵生銹可以在設(shè)備上裝上銅合金或銅塊B、氫氧燃料電池裝置中，正負(fù)極可以同時(shí)選用Pt材料做電極C、電解熔融氯化鈉制鈉，用鐵絲網(wǎng)做陽(yáng)極，液體鈉從陰極室流出D、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出銅的質(zhì)量相等

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精英家教網(wǎng)如圖，下列敘述正確的是（　�。�

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燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過(guò)熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中．氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．已知該電池的正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-?2CO32-．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)B、放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)C、負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-?H2O+CO2D、當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol

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化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、煤燃燒時(shí)可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B、電解熔融A(yíng)l2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D、鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

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