（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：
SO₄^2-+Ca（OH）₂+2H₂O?CaSO₄?2H₂O+2OH^-，△H=-15.6kJ?mol^-1
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則可判斷△S0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH^-）為0.02mol?L^-1]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通CO₂，進(jìn)一步處理得到Na₂CO₃．
①在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是；
②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由；
以HA表示所添加的酸性物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為．
③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是、．
④已知：某溫度下，K_sp[Ca（OH）₂]=5.2×10^-6，K_sp（CaCaSO₄）=1.3×10^-4，設(shè)

SO

2- 4

的初始濃度為b mol?L^-1，轉(zhuǎn)化率為α，寫出α與b的關(guān)系式．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期電負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請(qǐng)回答：
（1）F⁺的價(jià)層電子排布為；寫出化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體且反應(yīng)中只有F元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學(xué)式為，屬于晶體．
由氫氣與C₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H₂C產(chǎn)物，放熱241.8KJ，若1g 氣態(tài)H₂C轉(zhuǎn)化成液態(tài)H₂C放熱2.444KJ，則反應(yīng)：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式為．
（4）1molAC₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；常溫下，若1molAC₂與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后的溶液pH等于9，則c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是．

（2010?浙江）已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時(shí)，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱．