(1)根據(jù)乙同學(xué)的實驗裝置圖分析.在每次實驗中.完成測定過程至少要進(jìn)行 次稱量操作. 圖29-2 (2)他重復(fù)正確操作了三次.結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差. 你認(rèn)為主要原因可能是:① ,② .12.將一定量CO2通入500mLNaOH溶液中.充分反應(yīng)后.將溶液低溫蒸干.得到不含結(jié)晶水的白色固體A.取3份質(zhì)量不同A分別與50mL同濃度的鹽酸反應(yīng).得到氣體的體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下: 組別 1 2 3 V/mL 50 50 50 m(A)/g 3.80 6.20 7.20 V/mL 896 1344 1344 (1)上表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余.其理由是 . (2)請通過計算.討論.判斷固體A是什么物質(zhì)?其成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? (3)參加第1組反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是多少? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).

圖甲中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉,漂白粉的有效成分為
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化學(xué)式).
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是
①制取溫度不同;②制取時堿的濃度也不同
①制取溫度不同;②制取時堿的濃度也不同

(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填寫實驗操作名稱).
(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
不可
不可
.為什么?
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2

(6)若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成,且二者的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:
7:3
7:3

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某有機(jī)物A的分子式為C6H8O7,對其進(jìn)行如下實驗。

①將 1.92 g A與100 mL 0.3 mol/L碳酸氫鈉溶液混合,恰好反應(yīng)。

②在一定條件下,能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

請根據(jù)題目要求回答問題。

(1)推測A的分子結(jié)構(gòu)中具有的官能團(tuán)           (寫名稱)。

(2)若經(jīng)測定A的結(jié)構(gòu)中無甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有      種。其中一種結(jié)構(gòu)為檸檬酸,已知檸檬酸結(jié)構(gòu)中相同的官能團(tuán)不是連接在同一個碳原子上,且檸檬酸在銅催化條件下不會被氧化,則檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

(3)寫出檸檬酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

(4)在一定條件下檸檬酸可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有          (填序號)。

     A.取代反應(yīng)  B.加成反應(yīng)   C.消去反應(yīng)   D.中和反應(yīng)    E.加聚反應(yīng)

(5)檸檬酸和部分有機(jī)物的熔沸點見下表

乙酸

乙醇

乙酸乙酯

檸檬酸晶體

檸檬酸乙酯(液體)

沸點(℃)

118

78.5

77.1

294

熔點(℃)

153

―55

由數(shù)據(jù)分析檸檬酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),用如下圖的裝置,在試管②中,能否收集到檸檬酸乙酯(填“能”或“不能”),原因是           。

(6)寫出檸檬酸與足量乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

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已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素,A與C、B與D同主族.E是所在周期原子半徑最小的元素,C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍,A元素某種同位素原子不含有中子.請根據(jù)以上信息回答:
(1)C2B2的電子式______,A2B2屬于______晶體(“分子”、“原子”或“離子”).
(2)甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖.透過交換膜的離子a是______,電解的離子方程式______.
(3)為檢驗E2的性質(zhì),某同學(xué)做了如下實驗:
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象______,你認(rèn)為Fe絲在E2也可點燃的理由是______.
a.Fe與Cu都是金屬元素
b.Fe的熔點比Cu高
c.Fe的密度比Cu小
d.Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一段時間后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)氣體顏色變淺等.生成的物質(zhì)有______種,水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______.
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(4)D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式______.
(5)用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu,在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是______.

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某校化學(xué)小組的同學(xué)開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的探究實驗,他們提出下列實驗方案。
(1)補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象
1.取混合物樣品溶于水,分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗
2.______________________則一定存在K+
3.______________________則一定存在CO32-
測定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置,把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是____________________________。
(3)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置,則所測K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”),你的改進(jìn)方案是____________________________。
(4)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,該裝置存在較多缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你填寫其中的三點缺陷:
Ⅰ沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置;
Ⅱ球形干燥管與空氣相通
Ⅲ__________________________
[方案二]沉淀分析法(如圖所示)。
(5)操作1的名稱是______________;操作2的名稱是______________。在進(jìn)行操作1之前,應(yīng)判斷是否沉淀完全,判斷的方法是______________。
(6)根據(jù)沉淀分析法,該固體混合物中K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______________。

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已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素,A與C、B與D同主族.E是所在周期原子半徑最小的元素,C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍,A元素某種同位素原子不含有中子.請根據(jù)以上信息回答:
(1)C2B2的電子式______,A2B2屬于______晶體(“分子”、“原子”或“離子”).
(2)甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖.透過交換膜的離子a是______,電解的離子方程式______.
(3)為檢驗E2的性質(zhì),某同學(xué)做了如下實驗:
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象______,你認(rèn)為Fe絲在E2也可點燃的理由是______.
a.Fe與Cu都是金屬元素
b.Fe的熔點比Cu高
c.Fe的密度比Cu小
d.Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一段時間后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)氣體顏色變淺等.生成的物質(zhì)有______種,水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______.
(4)D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式______.
(5)用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu,在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是______.

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