27． 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示.該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性.一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7.原子之間通常形成離子鍵,如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7.通常形成共價(jià)鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值: 元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 觀察上述數(shù)據(jù).回答下列問(wèn)題: (1)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律.確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍 , (2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬.非金屬的關(guān)系是 , (3)COCl2俗稱(chēng)光氣.分子中C原子以 雜化軌道方式與其它原子成鍵,分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵.其共用電子對(duì)偏向 . (4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物.它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用.試說(shuō)明原因并寫(xiě)出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: , (5)從電負(fù)性角度.判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物?請(qǐng)說(shuō)出理由(即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論)是: ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
氮原子
氮原子
（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為電子對(duì)偏向
N
N
原子（填元素符號(hào)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測(cè)：AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)
測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
 
；
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向
 
．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號(hào)

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。

（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是__________，短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是__________。

（4）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。

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