(09鹽城第三次調(diào)研)CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實驗流程如下（已知：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂?8H₂O  △H＜0）：

（1）寫出CaO₂的電子式：   　　　　    。

（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是： 　 　  。

（3）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為：   　  　  。

（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：   　　    。

（5）用右上圖的量氣法可測定樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標準狀況下收集到840mL氣體，則CaO₂純度為：          。

過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑。査閱文獻：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl₂在堿性條件下與H₂O₂反應或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液與H₂O₂反應，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO₂。加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO₂的含量。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是：                                     。

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：                                 。

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

①該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO₂·8H₂O產(chǎn)率；

②                                                    。

（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

笫一步：準確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體枳為VmL

【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】

①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為                                                 。

②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為                （用字母表示）

過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑。査閱文獻：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl₂在堿性條件下與H₂O₂反應或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液與H₂O₂反應，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO₂。加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO₂的含量。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是：                                    。
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO₂·8H₂O產(chǎn)率；
②                                                   。
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
笫一步：準確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體枳為VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】
①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為                                                。
②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為               （用字母表示）

（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是        ▲           ；

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是        ▲           ；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：

①        ▲           ；②        ▲           。

（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

①CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為        ▲            (用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能     ▲    （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________