(1)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量。

(2)嗎啡的分子式。

常溫下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時(shí)，溶液pH隨n(SO₃^2－):n(HSO₃^－)變化的關(guān)系如下表：

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)

B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)

(13分)直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，

（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        

（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），

b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）

c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　　　

最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_____（填序號(hào)）。

A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，試解釋原因__________________________；

②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______（填序號(hào)）。

A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________；

②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。

(13分)直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，

（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng):               。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        

（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），

b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）

c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理: