3．理解混合物和純凈物.單質(zhì)和化合物.金屬和非金屬的概念． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）資料卡片：
① 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？可參考資料卡片中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。
② 為了除去粗鹽中的及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序____________。（填序號(hào)）
① 過(guò)濾；② 加過(guò)量NaOH溶液；③ 加適量鹽酸；④ 加過(guò)量溶液；⑤ 加過(guò)量溶液
（2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然溶有以下八種離子
（）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的
________________，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
甲廠污水中含有的4種離子是________________；乙廠污水中含有的4種離子是_______________。

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鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。.某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下，回答下列問(wèn)題：
(1)從轉(zhuǎn)化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_________的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)_________、_________（填操作方法）干燥可得純凈的Mg(OH)2,在此操作過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌和__________
(2)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
(3)已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無(wú)水AlCl3相同，下圖是制取無(wú)水AlCl3實(shí)驗(yàn)裝置圖。裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸。請(qǐng)回答：
①為什么不直接用加熱方法來(lái)制取無(wú)水AlCl3,請(qǐng)用化學(xué)方式表示：_________；
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是_________；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是_________
(4)含有鋁元素的另一物質(zhì)明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時(shí)，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會(huì)使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來(lái)，得到香脆可口的油條（餅）了。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：_____________________。

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某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)。

（1）已知：H2NCOONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(H2NCOO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為            。

②對(duì)比圖中哪兩條曲線(xiàn)，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？      。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3                               

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)(Kc)為           。

⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于       反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是                  。

⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S    0（填＞、＜或＝）。 

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硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱(chēng)摩爾鹽，其化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：

下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_(kāi)_______________ (填序號(hào))．

A．Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

B．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

C．2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓

D．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞________，打開(kāi)活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開(kāi)活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱(chēng)取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L－1　KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4－被還原成Mn2+時(shí)，耗KMnO4溶液體積20.00 mL．

滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

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（4分）鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問(wèn)題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫(xiě)出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                      。

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。

你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請(qǐng)你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為       g。 該小組設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物，測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用化簡(jiǎn)的分?jǐn)?shù)表示）時(shí)，該產(chǎn)品合格。

 

 

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