17．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù).實驗按以下步驟進行: 請根據(jù)上面流程.回答以下問題: (1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯.玻璃棒外.還必須有 . . 操作II必須用到的儀器是 . A．50mL燒杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管 (2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 . 加入氨水要過量的原因是 . (3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 . (4)將沉淀物加熱.冷卻至室溫.用天平稱量其質(zhì)量為b1 g.再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g.若b1-b2＝0.3g.則接下來還應進行的操作是 . (5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g.蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g.則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 (列出原始算式.不需化簡),若稱量準確.最終測量的結(jié)果偏大.則造成誤差的原因可能是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
（填自選儀器名稱），操作 II 必須用到的儀器是
D
D
 （從以下選項中選擇，填編號）．
A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒      C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入試劑①和②后發(fā)生反應的離子反應方程式為：
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過0.1g為止
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過0.1g為止
．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．
（5）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
 （用化學方程式表示）

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（2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
D
D
．（填編號）
A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要過量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3
固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3
．（寫出一種原因即可）．

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某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
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請根據(jù)以上流程，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（填編號）．
A.50mL燒杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
 
（寫出一種原因即可）．

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（15分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

   （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。

A．50mL燒杯　         B．50mL量筒   

C．25mL堿式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

   （2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）

   （3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。

   （4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是_________。

   （5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________。

   （6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是________________________。（用化學方程式表示）

 

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（15分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

      

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。

A．50mL燒杯　         B．50mL量筒   

C．25mL堿式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）

（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。

（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是_________。

（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。

（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是____________。（用化學方程式表示）

 

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