KClO3 講析:1 mol鉀鹽釋出全部氧后得1.5 molO2.可知1 mol該鉀鹽中含3 mol氧原子.所以可設該種鉀鹽的含氧酸的組成為KaXO3.再根據(jù)反應方程式中所反映出的各物質的物質的量的關系列方程.然后討論可得X為Cl.該鉀鹽為KClO3 【查看更多】

 

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已知：3Cl2+6KOH
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5KCl+KClO3+3H2O，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質其物質的量之比為（　�。�
A、1：2B、3：1
C、5：1D、1：5

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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

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從元素組成的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質中與其他類型不同的一種物質：
（1）Na2O　CaO　SO2　CuO
SO2
SO2

（2）NaCl　KCl　NaClO3　CaCl2
NaClO3
NaClO3

（3）HClO3　KClO3　HCl　NaClO3
HCl
HCl

（4）NaHCO3　Ca（HCO3）2　NH4HCO3　K2CO3
K2CO3
K2CO3

（5）S  SO2  SO3   N2
N2
N2
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在反應KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（　�。�

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在反應KClO3+6HCl 
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KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為（　�。�

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