13．配平下列化學方程式: (1)□P +□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4 (2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O (3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3 +□CH3COOH+□K2SO4+□H2O 2==□CaSX+□CaS2O3+□H2O (5)□K2OX+□FeSO4+□H2SO4==□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配平下列化學方程式
（1）
3
3
Cu+
8
8
HNO3=
3
3
Cu（NO3）2+
2
2
NO↑+
4
4
H2O；
（2）
2
2
NaNO2+
4
4
HI=
2
2
NaI+
2
2
NO↑+
2
2
H2O+
1
1
I2．

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鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應(yīng)為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應(yīng)選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導(dǎo)電
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導(dǎo)電
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．
（2）利用化學反應(yīng)也能制取氟．請配平下列化學方程式：
2
2
 K2MnF6+
4
4
SbF5--
4
4
KSbF6+
2
2
MnF3+
1
1
F2↑；其中還原產(chǎn)物是
MnF3
MnF3
．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．

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1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
四氧化三鐵
四氧化三鐵
是氧化劑，
一氧化碳
一氧化碳
是還原劑，
碳
碳
元素被氧化，
鐵
鐵
元素被還原．
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（濃）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
②③
②③
（填寫編號）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

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Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
（1）完成并配平下列化學方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分數(shù)為
72.0%
72.0%
．

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