下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

（2010?天津）納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學(xué)方程式為．
（2）檢驗(yàn)TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
（3）下列可用于測(cè)定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代號(hào)）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的（填字母代號(hào)）．

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．
（7）判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果．

下列離子方程式表示正確的是（　�。�

（2011?珠海二模）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）輕燒后的產(chǎn)物為．
（4）如何檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是．
（5）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）．

（2011?宜賓模擬）CoCl₂?6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂?6H₂O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂o熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.0	9.7	9.2	5.2

回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是．
（3）操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是和過濾．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需減壓烘干的原因是．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是．