(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無法確定”)。

（3）常溫下測得濃度為0.1mol·L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)K_a=　　　　　

（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol/L時，可認為沉淀完全）。試回答下列問題

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金

屬陽離子為_____________。

　 ②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)₂的溶度積：

Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：

                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2          0

       2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9    0.8         0.4

則①a=                ，b=                        ；　

②2S內(nèi)B的反應速率=                           。

（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：

③有               個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）

④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為                 （不考慮溶液體積變化）。

（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內(nèi)B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。