(浙江省海鹽學(xué)2009屆高三理科綜合能力第三次檢測(cè)試題)用惰性電極電解CuSO4溶液.一 段時(shí)間后取出電極.向電解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2.充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同.則電解時(shí)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是 ( ) A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，則有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（　�。�
已知 類(lèi)推
A 將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		 將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）
H2-2e-=2H+		 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）
H2-2e-+2OH-=2H2O
C 用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
4H++O2↑+2Cu		 用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
4H++O2↑+2Cu
D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑		 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是（　�。�

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Ⅰ、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷
①a是
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）；
②B電極上的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則B電極的材料是
純銅
純銅
，電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.56L
0.56L
；
Ⅱ、設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問(wèn)題：
（1）以庚烷（C7H16）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
C7H16+11O2=7CO2+8H2O
C7H16+11O2=7CO2+8H2O

（2）這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
；正極發(fā)生的反應(yīng)是：
11O2+44e-=22O2-
11O2+44e-=22O2-
；固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)（1分）

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
②下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．在陽(yáng)極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
硫酸溶液
硫酸溶液
，陽(yáng)極材料是用
銅
銅
，陰極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（　�。�
選項(xiàng) 已知 類(lèi)推
A 將Fe加入CuSO4溶液中，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2O 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2O
C 用惰性電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
4H++O2↑+2Cu		 用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
4H++O2↑+2Cu
D 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）H2-2e-=2H+ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）H2-2e-+2OH-=2H2O

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