使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[].應(yīng)采取的措施是 A.加少量鹽酸 B.加適量KOH C.加適量水 D.加適量NaOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

欲使0.1mol/L的稀氨水中,
c(NH3?H2O)
c(OH-)
逐漸減小,可采取的措施是(  )

查看答案和解析>>

(2009?清遠(yuǎn)模擬)傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高.DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入.
(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng),實驗過程如下:
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用.
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器.
③由計算機繪制的滴定曲線如圖一:
兩曲線圖起點不同的原因是
CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH大
CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH大
;兩曲線圖中V1
V2 (填“>”、“=”或“<”)
(2)另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng).如果錐形瓶中含有少蒸餾水,是否會影響測量結(jié)果
(填“是”、“否”、“不能確定”).向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖二).
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

③圖中b點時,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

④若圖中某一點pH等于8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol/L.

查看答案和解析>>

要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小,同時又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是( 。

查看答案和解析>>

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,②N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2

③常溫下,為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7

查看答案和解析>>

(2012?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符號).
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化學(xué)式).
(2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
常溫下,為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案