（1）由A、B兩元素組成的離子晶體結(jié)構(gòu)（甲）如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外層電子排布為nsⁿnp^m，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個(gè)亞層的每一個(gè)軌道都處于充滿狀態(tài)，1個(gè)C原子與2個(gè)D原子結(jié)合，使雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是　　　　　 ，分子構(gòu)

型是　　　　　 ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價(jià)鍵的類型和數(shù)目分別是　　　　 。

　（3）C與D形成的常見(jiàn)晶體（乙），與甲晶體的熔點(diǎn)相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）由A、B兩元素組成的離子晶體結(jié)構(gòu)（甲）如圖

所示，則該晶體的化學(xué)式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外層電子排布為nsⁿnp^m，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個(gè)亞層的每一個(gè)軌道都處于充滿狀態(tài)，1個(gè)C原子與2個(gè)D原子結(jié)合，使雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是　　　　　 ，分子構(gòu)型是　　　　　 ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價(jià)鍵的類型和數(shù)目分別是　　　　 。

　 （3）C與D形成的常見(jiàn)晶體（乙），與甲晶體的熔點(diǎn)相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(08松江區(qū)模擬)（A）．A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：

①A是原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素；

②C元素的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等；

③D、E都有三個(gè)電子層，未成對(duì)電子數(shù)都是一個(gè)，且它們?cè)诨�合物中無(wú)負(fù)價(jià)。

（1）B在元素周期表中的位置是                    ，舉例說(shuō)明它的一種同位素的用途                                              ；

（2）E原子核外有        種不同能量的電子；

（3）寫出由A、B兩元素組成的任意二個(gè)非極性分子的分子式             ；

（4）寫出只包含A、C、D、E四種元素的化學(xué)方程式，該反應(yīng)可用于制取A單質(zhì)：

（5）由A、C、E三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：

                                                                 。