氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數(shù)為．

用0.1mol?L^-1的鹽酸滴定0.10mol?L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�

某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點．
e．重復bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是．
（2）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質量分數(shù)將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外．
（4）堿式滴定管讀數(shù)時，用仰視記終點．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量為5.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為．

今有濃度均為 0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
（1）設四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為．
（3）若取等質量的鋅分別跟這四種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關系為．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當反應結束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關系為．

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）；
（2）B中反應的化學方程式是；
（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數(shù)為．