12．答案:(1)3 mo/L的稀硝酸 濃硝酸 氫氧化鈉溶液. (2)通入CO2一段時(shí)間.關(guān)閉彈簧夾.將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi). (3)Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. (4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO, 3NO2+H2O = 2HNO+NO. (5)裝置③中液面上方的氣體仍為無(wú)色.裝置④中液面上方的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色. (6)a c d. [解析]本題主要考查HNO3的性質(zhì).化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力. 先根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析裝置中各盛放什么物質(zhì):裝置④盛放濃HNO3以驗(yàn)證HNO3氧化NO成NO2.NO2由裝置⑥來(lái)吸收,裝置③應(yīng)盛放稀硝酸以驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO.NO不能被NaOH吸收.所以由裝置⑤來(lái)收集.②應(yīng)是水.以使NO2變?yōu)镹O. (2)由于裝置中的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾.所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣.之后要將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi).以防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出. (5)NO被氧化后生成紅棕色的NO2.所以可從氣體是否變?yōu)榧t棕色來(lái)證明濃.稀HNO3是否氧化了NO. (6)方法一:將溶解的NO2趕走再觀察顏色是否變化,方法二:配制一飽和Cu(NO3)2溶液與該溶液比較顏色,方法三:在飽和的純Cu(NO3)2溶液中通入NO2氣體.觀察顏色是否變化,方法四:稀釋該溶液.但該法使Cu(NO3)2稀釋的同時(shí)也與NO2反應(yīng).所以沒(méi)有可比性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
20
20
mL；所選用容量瓶的規(guī)格為
100
100
mL．
（2）甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下
1-2cm
1-2cm
時(shí)，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是
D
D
（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
B
B
．
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出                  B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線．

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如圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容．據(jù)此判定下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
 
．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
 
．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
 
．
③定容的正確操作是
 
．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是
 
（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響（在橫線上填寫(xiě)：偏高、偏低或無(wú)影響）
①燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌：
 

②轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液灑在容量瓶外：
 

③所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水：
 
．

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甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有
玻璃棒、膠頭滴管、量筒
玻璃棒、膠頭滴管、量筒
；
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
；
③定容的正確操作是
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處
不正確，不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中
不正確，不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中
．

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實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需以上濃鹽酸
25ml
25ml
．
（1）在配制溶液時(shí)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)提供燒杯、量筒、100ml容量瓶、
璃棒
璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
查漏
查漏

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）：
①③⑥⑤④⑦⑧②
①③⑥⑤④⑦⑧②
．
①計(jì)算  ②．裝瓶  ③．用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸
④洗滌  ⑤．移液  ⑥．稀釋  ⑦．定容  ⑧．搖勻  ⑨．振蕩
（4）在配制過(guò)程中其它操作都正確，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏小的是
①④
①④

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸餾水；③定容時(shí)俯視標(biāo)線；④定容時(shí)仰視標(biāo)線；
（5）MnO2 和濃鹽酸的反應(yīng)中（ MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被還原，被氧化的HCl有
29.2
29.2
克，生成氯氣在標(biāo)況下的體積
8.96
8.96
L．

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