已知下列兩個(gè)均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng): C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4,2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2 在降低溫度時(shí)式平衡向左移動.則下列三個(gè)反應(yīng):C +Q1 ,C 1/2C2H2(氣) + Q2 C + Q3.反應(yīng)熱由小到大排列正確的是 ( ) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1 [簡析]本題給出的信息雖多.但抓住其核心.得出碳與H2化合產(chǎn)生熱量.C+H2→Q3,C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
4：1
4：1
．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
．

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已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）…①，
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個(gè)反應(yīng)：
C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
C（s）+
1
2
H2（g）?
1
2
C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ
C（s）+H2（g）?
1
2
C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），
“Q值”大小比較正確的是（　　）
A、Q1＞Q3＞Q2
B、Q1＞Q2＞Q3
C、Q2＞Q1＞Q3
D、Q3＞Q1＞Q2

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已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為
2：1
2：1
．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
．

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（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為___________        。

（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：

2H2+O2 =2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將_________能轉(zhuǎn)化為___________能。其電極反應(yīng)式分別為：

負(fù)極_________________________，正極_____________________________。

 

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